中國石油大學(華東)814物理化學2023年碩士研究生入學考試大綱已經(jīng)發(fā)布，各位同學注意及時關注相關信息。高頓考研為大家整理了中國石油大學(華東)814物理化學2023年碩士研究生入學考試大綱的詳細內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
2023年碩士研究生入學考試大綱
考試科目名稱：物理化學考試時間：180分鐘，滿分：150分
一、考試要求：
《物理化學》是大學本科化學及化工專業(yè)的一門重要專業(yè)基礎理論課。它是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學變化基本規(guī)律的一門科學。主要內(nèi)容包括氣體PVT關系、熱力學第一定律、熱力學第二定律、統(tǒng)計熱力學初步、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、相平衡、化學動力學、電化學、界面現(xiàn)象及膠體化學。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。在物理化學實驗的相關內(nèi)容中，要求掌握常用的物理化學實驗方法和測試技術，包括物理量的測量（包括原理、計算式、測定步驟、數(shù)據(jù)處理及誤差分析）和常用物理化學儀器的使用（原理及裝置、測量精度、使用范圍、注意事項等）。
特別說明：考試需要用到計算器。
二、考試內(nèi)容：
1．氣體的PVT關系
（1）理想氣體狀態(tài)方程及微觀模型
（2）理想氣體混合物，道爾頓定律及阿馬格定律
（3）氣體的液化及臨界參數(shù)（4）真實氣體狀態(tài)方程—范德華方程（5）對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
2．熱力學第一定律
（1）熱力學基本概念及熱力學第一定律
（2）可逆過程及可逆體積功的計算
（3）恒容熱、恒壓熱及焓
（4）熱容及恒容變溫過程、恒壓變溫過程熱的計算
（5）焦耳實驗，節(jié)流膨脹過程、理想氣體的熱力學能及焓
（6）氣體可逆膨脹、壓縮過程，理想氣體絕熱過程及絕熱可逆過程方程
（7）相變過程熱的計算
（8）化學計量數(shù)，反應進度和標準摩爾反應焓（9）化學反應熱的計算—標準摩爾生成焓及標準摩爾燃燒焓（10）化學反應熱與溫度的關系（11）絕熱反應—非等溫反應
3.熱力學第二定律
（1）卡諾循環(huán)及卡諾定理
（2）自發(fā)過程特征、熱力學第二定律的經(jīng)典表述、本質(zhì)
（3）熵定義及熵的統(tǒng)計意義、克勞修斯不等式及熵增原理、熵判據(jù)
（4）環(huán)境熵變的計算
（5）單純PVT變化熵變的計算
（6）相變過程熵變的計算
（7）熱力學第三定律、標準熵及化學變化過程熵變的計算
（8）亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)定義、物理意義及變化值的計算、判據(jù)
（9）熱力學基本方程、麥克斯韋關系式及其應用
（10）克拉佩龍方程及外壓對液體飽和蒸汽壓的影響
4.多組分系統(tǒng)熱力學
(1)偏摩爾量的定義、物理意義、集合公式以及偏摩爾量間的關系
(2)化學勢定義、化學勢與溫度、壓力的關系、化學勢判據(jù)及應用
(3)氣體組分的化學勢
(4)稀溶液的兩個經(jīng)驗定律—拉烏爾定律、亨利定律及其應用
(5)理想液態(tài)混合物
(6)理想稀溶液中任一組分的化學勢表示式及分配定律
(7)稀溶液的依數(shù)性(8)逸度及逸度因子
(9)活度及活度因子-真實液態(tài)混合物及真實溶液
5.化學平衡
（1）化學反應平衡條件
（2）化學反應的平衡常數(shù)與等溫方程式
（3）平衡常數(shù)表示式
（4）復相反應化學平衡
（5）平衡組成的計算
（6）標準摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及其應用
（7）溫度對標準平衡常數(shù)的影響—化學反應等壓方程
（8）其他因素對理想氣體化學反應平衡的影響
（9）真實氣體反應的化學平衡
（10）常壓下液態(tài)混合物和溶液中的化學平衡
6.相平衡
（1）多組分系統(tǒng)平衡的一般條件
（2）相律及其應用
（3）杠桿規(guī)則
（4）單組分系統(tǒng)相圖分析
（5）二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析
（6）二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析
（7）精餾原理
（8）二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
（9）二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液—固平衡相圖
（10）二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液—固平衡相圖
（11）生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
（12）三組分系統(tǒng)的圖解表示方法及有一對液體部分互溶系統(tǒng)的相圖
7.電化學
（1）電化學基本概念、電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉第定律
（2）離子的電遷移、離子遷移數(shù)的定義及計算
（3）電導、電導率、摩爾電導率的定義、計算及電導測定的應用
（4）離子獨立運動定律及離子的摩爾電導率
（5）電解質(zhì)的平均離子活度因子、離子強度
（6）強電解質(zhì)溶液理論簡介及德拜—休克爾極限公式
（7）可逆電池條件、可逆電池的書寫方法、可逆電池電動勢的測定
（8）原電池熱力學計算和能斯特方程的應用
（9）電動勢產(chǎn)生機理
（10）電極電勢、液體接界電勢和電池電動勢
（11）可逆電極的種類
（12）電動勢測定的應用（含原電池設計方法）
（13）分解電壓、極化作用
（14）電解時電極上的競爭反應
8.統(tǒng)計熱力學初步
（1）粒子各種運動形式的能級、能級簡并度
（2）能級分布的微觀狀態(tài)數(shù)及總微觀狀態(tài)數(shù)
（3）最概然分布與平衡分布
（4）波耳茲曼分布公式、各項含義及簡單計算
（5）粒子配分函數(shù)的定義、物理意義、分子的全配分函數(shù)--析因子性質(zhì)
（6）各配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻
9.界面現(xiàn)象
（1）表面吉布斯函數(shù)及界面張力
（2）彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、毛細現(xiàn)象
（3）亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成
（4）固體表面上的吸附作用—物理吸附和化學吸附、等溫吸附、Langmuir吸附理論及吸附公式的簡單應用、BET吸附理論及吸附公式中各物理量含義
（5）固-液界面：接觸角、楊氏方程及潤濕現(xiàn)象
（6）溶-液界面：溶液的表面吸附、表面過剩及吉布斯吸附等溫式
（7）表面活性劑定義、種類及其作用，表面活性劑在溶液中的存在方式
10.化學動力學
（1）化學反應速率表示法
（2）化學反應速率方程、質(zhì)量作用定律、反應分子數(shù)及反應級數(shù)、速率常數(shù)
（3）速率方程的積分形式
（4）速率方程的確定
（5）溫度對反應速率的影響、阿累尼烏斯公式、活化能及其與反應熱的關系
（6）典型復合反應（7）鏈反應（8）復合反應速率的近似處理方法
（9）氣體反應的碰撞理論
（10）過渡狀態(tài)理論
（11）光化反應—光化學反應特點、初級反應和次級反應、光化學定律、光化學反應機理及速率方程、溫度對光化學速率的影響、光化平衡反應
（12）催化作用的通性及多相催化反應的步驟
11.膠體化學
（1）膠體的定義和膠體的基本特性
（2）溶膠的制備及凈化
（3）膠體分散系統(tǒng)的基本性質(zhì)—光學性質(zhì)（丁鐸爾效應及瑞利公式）、電學性質(zhì)、動力性質(zhì)
（4）雙電層理論和x電位
（5）憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu)
（6）憎液溶膠的穩(wěn)定與聚沉
（7）乳狀液
（8）Donnan平衡和高分子溶液的滲透壓
12.物理化學實驗（不超過試題總分數(shù)的10%）
物理化學實驗的特點是利用物理方法研究化學系統(tǒng)變化規(guī)律。實驗中常用到多種物理測量儀器，因此應注意基本測量技術的基本原理和方法。物理化學實驗包含以下內(nèi)容：
（1）化學熱力學實驗
量熱、化學平衡及相平衡實驗。包括：燃燒熱測定、液體飽和蒸氣壓測定、氨基甲酸銨分解平衡、二組分沸點-組成相圖的制作、二組分金屬固-液平衡相圖的測繪。
（2）電化學實驗
可逆電池電動勢的測定。
（3）化學動力學實驗測定反應速率常數(shù)、反應級數(shù)和活化能等動力學參數(shù)，包含的實驗：過氧化氫分解及乙酸乙酯皂化反應。
（4）界面現(xiàn)象與膠體化學實驗溶液表面吸附和表面張力測定、用粘度法測定聚合物的摩爾質(zhì)量。
*考生應掌握上述物理化學實驗中常用的基本測量技術、控制技術及儀器的工作原理、使用方法：
（1）溫度的測量與控制水銀溫度計和熱電偶溫度計的使用和校正；恒溫水浴的裝配和使用。
（2）壓差計的使用；氣壓計的使用和校正；真空泵的使用及注意事項。
（3）電位差計的原理及正確使用。標準電池、檢流計、參比電極的使用。電導率儀的使用。
（4）阿貝折射儀的原理及使用。
（5）氧彈及燃燒熱測定裝置的操作、壓片機、高壓氧氣瓶的使用。
三、參考書目
1、物理化學（上、下冊）（第五版），天津大學物理化學教研組編，高等教育出版社，2009。
2、物理化學（上、下冊）（第五版），傅獻彩、沈文霞等編，高等教育出版社，2005。
3、物理化學實驗（第二版），劉金河、楊國華、張在龍、孫在春編著，中國石油大學出版社，2007。
*參考書目1和2可任選其一。
文章來源：中國石油大學(華東)研究生官網(wǎng)