大連理工大學630無機化學及無機化學實驗2023年碩士研究生考試大綱已經發(fā)布，各位同學注意及時關注相關信息。高頓考研為大家整理了大連理工大學630無機化學及無機化學實驗2023年碩士研究生考試大綱的詳細內容，希望對大家有所幫助！
大連理工大學2023年碩士研究生入學考試大綱
科目代碼：630科目名稱：無機化學及無機化學實驗
具體復習大綱如下：
一、氣體和溶液
1、理想氣體的概念、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程的應用.
2、混合氣體中組分氣體、分壓的概念，分壓定律、分體積定律.
3、真實氣體與理想氣體的差別.
4、液體的蒸發(fā)及飽和蒸汽壓.
5、稀溶液的依數(shù)性.
二、熱化學
1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學能和焓等概念.
2、熱力學第一定律.
3、熱化學方程式、化學反應的標準摩爾焓變(ΔrHm?).
4、物質的標準摩爾生成焓(ΔfHm?)、物質的標準摩爾燃燒焓(ΔcHm?).
5、Hess定律及有關計算.
三、化學反應速率
1、化學反應速率、(基)元反應、復合反應等概念.
2、反應速率方程、速率系數(shù)、反應級數(shù)的確定.
3、活化分子、活化能等概念、阿倫尼烏斯方程.
4、用碰撞理論和活化絡合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響.
四、化學平衡熵和Gibbs函數(shù)
1、化學平衡、標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算、多重平衡規(guī)則.
2、反應商判據(jù)、Le Chaterlier原理.
3、濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及相關計算.
4、熵的概念、吉布斯函數(shù)的概念，物質的標準摩爾熵Sm?、物質的標準摩爾生成Gibbs函數(shù)、反應的ΔrSm?和ΔrGm?的簡單計算，ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關系、ΔrGm?與K?的關系.
5、介紹反應的ΔrGm，用ΔrGm和ΔrGm?判斷反應進行的方向和程度.
五、酸堿平衡
1、酸堿質子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、常見酸堿指示劑的變色范圍.
2、強酸、強堿溶液有關離子濃度和pH的計算.
3、一元(多元)弱酸(堿)的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計算.
4、一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計算.
5、多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算、酸式鹽溶液pH的近似計算.
6、同離子效應、緩沖溶液、緩沖能力、緩沖溶液pH的計算.
7、酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)、配體過量時配位平衡組成的計算、酸堿反應與配合反應共存時溶液平衡組成的計算.
六、沉淀-溶解平衡
1、難溶電解質的沉淀-溶解平衡、標準溶度積常數(shù)、標準溶度積常數(shù)與溶解度之間的關系和有關計算.
2、溶度積規(guī)則、用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解.
3、pH對難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響及有關計算、沉淀的配位溶解及其簡單計算.
4、分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算.
七、氧化還原反應電化學基礎
1、氧化還原反應的基本概念、氧化反應方程式的配平.
2、原電池的基本概念、電池電動勢的概念.
3、電極電勢的概念及其影響因素、Nernst方程式及其相關計算、電極電勢的應用.
4、元素電勢圖及其應用.
八、原子結構和元素周期律
1、氫原子光譜、Bohr原子結構理論、電子的波粒二象性、量子化和能級、原子軌道、概率密度、概率、電子云.
2、四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義.
3、s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向.
4、多電子原子軌道能級圖和核外電子排布的規(guī)律、寫出常見元素原子的核外電子排布、根據(jù)核外電子排布確定它們在周期表中的位置.
5、周期表中元素的分區(qū)、結構特征.
6、原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律.
九、分子結構
1、化學鍵的分類、共價鍵價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型.
2、雜化軌道理論的概念和類型、用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構型.
3、價層電子對互斥理論的要點、用價層電子對互斥理論推測簡單分子或離子的幾何構型.
4、分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖、電子在分子軌道中的分布、推測第二周期同核雙原子分子(離子)的磁性和穩(wěn)定性(鍵級).
5、鍵級、鍵能、鍵長、鍵角等概念.
十、晶體結構
1、晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力.
2、金屬晶體的三種密堆積結構及其特征、金屬鍵的形成和特征.
3、三種典型離子晶體的結構特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對晶格能的影響、晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響、晶格能的熱化學計算方法.
4、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響.
5、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產生及其對物質性質的影響.
6、氫鍵形成的條件、特點及對物質某些性質的影響.
7、過渡性晶體結構(如：層狀晶體).
十一、配合物結構
1、配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系、內軌型和外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關系.
2、配合物晶體場理論的基本要點、八面體場中d電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測配合物的穩(wěn)定性和磁性、配合物的顏色與d-d躍遷的關系.
十二、s區(qū)元素
1、堿金屬和堿土金屬的通性、單質的重要物理性質和化學性質.
2、堿金屬和堿土金屬的重要氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質.
3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性.
4、鋰和鈹?shù)奶厥庑浴蔷€規(guī)則.
十三、p區(qū)元素(一)
1、硼族元素的通性、缺電子原子和缺電子化合物的概念、乙硼烷的結構和重要性質、硼酸的晶體結構和性質、硼砂的結構和性質、硼的鹵化物的結構和水解.
2、鋁及其重要化合物的性質.
3、碳族元素的通性、碳單質的結構、碳的氧化物、碳酸及其鹽的重要性質、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性.
4、硅單質、硅的氫化物、硅的氧化物、硅酸及其鹽的重要性質.
5、硅的鹵化物的結構和水解.
6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、Sn(Ⅱ)的還原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性.
十四、p區(qū)元素(二)
1、氮族元素的通性、氮分子的結構和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質、氮的氧化物的結構、硝酸的結構和性質、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質.
2、磷的單質、氫化物、氧化物、鹵化物的結構和性質.
3、磷酸及其鹽的性質、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結構和性質.
4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律.
5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應.
6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性及砷、銻的硫代酸鹽.
7、氧族元素的通性、氧單質的結構和性質、過氧化氫的結構和性質及其重要反應.
8、硫單質的結構和性質、硫化氫的性質、金屬硫化物的溶解性、多硫化物的性質、二氧化硫和三氧化硫的結構、亞硫酸及其鹽的性質、硫酸及其鹽的性質、硫代硫酸鹽的結構和性質、過二硫酸鹽的結構和性質、焦硫酸鹽和連二亞硫酸鹽的性質.
十五、p區(qū)元素(三)
1、鹵素的通性、鹵素單質的制備和性質、鹵化氫的制備及其性質(還原性、酸性、穩(wěn)定性)的變化規(guī)律、氯的含氧酸及其鹽的性質及其變化規(guī)律、溴和碘的含氧酸的基本性質.
2、稀有氣體的重要性質及其變化規(guī)律、稀有氣體化合物及其幾何構型.
3、p區(qū)元素的氫化物、氧化物及其水合物性質的遞變規(guī)律.
4、p區(qū)元素化合物的氧化還原性遞變規(guī)律、p區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律.
十六、d區(qū)元素(一)
1、過渡元素的原子結構特征和通性.
2、鈦單質的性質和用途.
3、鉻單質的性質、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性和氧化還原性及其相互轉化，雜多酸鹽磷鉬酸銨.
4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質.
5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性質及其變化規(guī)律.
6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性質及其變化規(guī)律.
7、鐵、鈷、鎳的重要配合物.
十七、d區(qū)元素(二)
1、銅族元素的通性.
2、銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質.
3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互轉化、銅的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反應.
4、銀的氧化物和氫氧化物的性質、銀的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反應.
5、鋅族元素的通性、氫氧化鋅的性質、水溶液中Zn2+的重要反應、鋅的重要配合物.
6、鎘的重要化合物的性質.
7、汞的重要化合物的性質、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)間的相互轉化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反應.
十八、無機化學實驗
1.實驗基本操作：加熱、洗滌、過濾等無機化學實驗操作。
2.儀器原理及操作：離心機、分光光度計、酸度計等。
3.實驗內容和原理：氯化鈉提純、硫酸銅提純、酸堿反應與緩沖溶液、氧化還原反應、元素部分實驗、綜合性設計性實驗、陰陽離子鑒定。
復習參考資料：
1、《無機化學》(第六版)，無機化學教研室編，孟長功主編，高等教育出版社;
2、《基礎化學實驗》(第三版)，編者：孟長功、辛劍，高等教育出版社
文章來源：大連理工大學研究生官網
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