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研究生入學(xué)考試大綱是關(guān)于研究生考試的重要文件，2023全國碩士研究生考試大綱已經(jīng)公布。上海工程技術(shù)大學(xué)2023年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試考試大綱也已經(jīng)公布，下面上海高頓考研將《物理化學(xué)》科目考試大綱同步給大家，以供參考。

上海工程技術(shù)大學(xué)

碩士研究生入學(xué)考試《物理化學(xué)》考試大綱

考試科目：物理化學(xué)

考試科目代碼：805

考試參考書目：《物理化學(xué)》(第五版)（上下冊），傅獻彩編，高等教育出版社

考試總分：150分

考試時間：3小時

一、考試目的和要求

要求學(xué)生能夠比較牢固地掌握物理化學(xué)基礎(chǔ)理論和計算方法，并會運用所學(xué)理論知識解釋及解決實際問題。要求學(xué)生要理論聯(lián)系實際進行思考,并具備分析問題和解決問題的能力。

二、考試內(nèi)容

包括熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、表面物理化學(xué)、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液等相關(guān)章節(jié)內(nèi)容。

第一章緒論

教學(xué)內(nèi)容：

緒論部分重點介紹物理化學(xué)的定義、研究內(nèi)容、發(fā)展簡史和研究方法，以及該課程的地位、重要意義和學(xué)習(xí)方法；明確教學(xué)要求。明確物理量的表示與運算方法。

教學(xué)要求：

掌握物理化學(xué)的定義、物理化學(xué)的基本內(nèi)容和任務(wù)；

了解物理化學(xué)發(fā)展簡史，明確物理化學(xué)研究方法；

明確物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法；

明確教學(xué)要求；

熟悉物理量的表示與運算。

重點難點：

【本章重點】物理化學(xué)的基本內(nèi)容和任務(wù)，物理量的表示與運算。

【本章難點】物理量的表示與運算。

第二章熱力學(xué)第一定律

教學(xué)內(nèi)容：

熱力學(xué)概論。基本概念，功、熱、焓、恒壓熱容、恒容熱容等的定義。

熱力學(xué)第一定律，體系在相變過程、理想氣體在自由膨脹過程、等溫過程、等容過程、絕熱過程、循環(huán)過程中的ΔU、ΔH、Q及W值的計算。

可逆過程的概念與意義。

理想氣體的熱力學(xué)能和焓及CP與CV的關(guān)系、理想氣體在各種過程中ΔU、ΔH、Q、W的計算。理想氣體的絕熱可逆過程的過程方程式。

焦耳－湯姆遜效應(yīng)、實際氣體在等溫過程中ΔU、ΔH的計算。

等壓熱效應(yīng)QP、等容熱效應(yīng)QV，與ΔH、ΔU的關(guān)系。反應(yīng)進度、熱化學(xué)反應(yīng)方程式。用燃燒熱、生成熱、計算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律、等壓絕熱反應(yīng)。

離子生成焓、鍵焓估算反應(yīng)熱；溶解熱和稀釋熱。

教學(xué)要求：

了解熱力學(xué)的基本內(nèi)容、方法及局限性。

明確體系與環(huán)境、強度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)、熱力學(xué)能與標(biāo)準(zhǔn)生成焓等概念，掌握功、熱、焓、恒壓熱容、恒容熱容等的定義。

明確功和熱都是與過程相聯(lián)系的物理量，熱力學(xué)能、焓則為狀態(tài)函數(shù)。掌握狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)及其應(yīng)用。掌握功的分類及體積功的計算。

掌握熱力學(xué)第一定律，并能熟練地計算體系在相變過程、理想氣體在自由膨脹過程、等溫過程、等容過程、絕熱過程、循環(huán)過程中的ΔU、ΔH、Q及W的值。

明確可逆過程概念與意義?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的定義、表示方法；

了解熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用。

掌握第一定律對理想氣體的應(yīng)用：理想氣體的熱力學(xué)能和焓及CP與CV的關(guān)系。了解理想氣體的絕熱可逆過程的過程方程式。

了解焦耳－湯姆遜效應(yīng)、實際氣體在等溫過程中ΔU、ΔH的計算。

掌握計算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方法。等壓熱效應(yīng)QP、等容熱效應(yīng)QV，與ΔH、ΔU的關(guān)系；QP與QV的相互關(guān)系。反應(yīng)進度、熱化學(xué)反應(yīng)方程式。用燃燒熱、生成熱、計算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律、等壓（或恒容）絕熱反應(yīng)。

了解用離子生成焓、鍵焓估算反應(yīng)熱；溶解熱和稀釋熱。

重點難點：

【本章重點】基本概念、可逆過程、熱力學(xué)能、功、熱、焓的定義和性質(zhì)。體積功的計算。熱力學(xué)第一定律，在相變過程、理想氣體在各種過程中的ΔU、ΔH、Q及W的計算，理想氣體的絕熱可逆過程的過程方程式的推導(dǎo)，焦耳－湯姆遜效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)熱及用燃燒熱、生成熱計算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律。

【本章難點】狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、可逆過程、熱力學(xué)能與焓的概念。理想氣體的絕熱可逆過程的過程方程式的推導(dǎo)。焦耳－湯姆遜效應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)熱及用燃燒熱、生成熱計算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律。

第三章熱力學(xué)第二定律

教學(xué)內(nèi)容：

自發(fā)過程的共同特征，熱力學(xué)第二定律。

卡諾循環(huán)和卡諾原理，克勞修斯不等式，熵和熵增原理，熵變的計算及熵判據(jù)的應(yīng)用。

規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其計算、應(yīng)用。

亥姆霍茲函數(shù)A、吉布斯函數(shù)G的定義及判據(jù)。ΔS、ΔG與ΔA的計算。

熱力學(xué)第二定律對各種過程的分析與應(yīng)用。

熱力學(xué)基本關(guān)系式、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式、麥克斯韋關(guān)系式，及其簡單應(yīng)用。

吉布斯－亥姆霍茲公式。

克拉貝龍方程和克－克方程式，楚頓規(guī)則。

教學(xué)要求：

了解自發(fā)過程的共同特征，正確理解第二定律的克勞修斯說法與開爾文說法，明確熱力學(xué)第二定律的意義。

了解卡諾循環(huán)的意義；理解卡諾原理。

明確從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，從而理解克勞修斯不等式的重要性與熵函數(shù)概念，明確熵與熱溫商的區(qū)別和聯(lián)系。

明確熵函數(shù)定義，熵增原理，熵變的計算及熵判據(jù)的應(yīng)用，了解熵的統(tǒng)計意義。

了解熱力學(xué)第三定律的基本內(nèi)容，明確規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其應(yīng)用。

熟記并理解亥姆霍茲函數(shù)A、吉布斯函數(shù)G的定義及判據(jù)。

熟悉熱力學(xué)第二定律對各種過程的分析與應(yīng)用。

熟記熱力學(xué)基本關(guān)系式、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式、麥克斯韋關(guān)系式，掌握其簡單應(yīng)用。

會使用熵判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)。

能熟練計算一些簡單過程的ΔS、ΔG與ΔA值。

能熟練地運用吉布斯－亥姆霍茲公式。

了解克拉貝龍方程和克拉貝龍－克勞修斯方程式的意義，掌握其應(yīng)用；了解楚頓規(guī)則。

重點難點：

【本章重點】熱力學(xué)第二定律，克勞修斯不等式及其推導(dǎo)，熵和熵增原理，熵變的計算及熵判據(jù)，吉布斯函數(shù)G。熱力學(xué)基本關(guān)系式及麥克斯韋關(guān)系式。ΔS、ΔG與ΔA計算，吉布斯－亥姆霍茲公式。克拉貝龍方程和克拉貝龍－克勞修斯方程。

【本章難點】從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，熵函數(shù)概念，熵增原理，熱力學(xué)函數(shù)判據(jù)，ΔS、ΔG與ΔA值的計算。

第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

教學(xué)內(nèi)容：

溶液組成表示法及相互關(guān)系。

偏摩爾量與化學(xué)勢的概念，偏摩爾量的集合公式、偏摩爾數(shù)量的求法。

化學(xué)勢的定義和化學(xué)勢判據(jù)，化學(xué)勢在相平衡體系中的應(yīng)用，化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系。

拉烏爾定律與亨利定律。

氣體的化學(xué)勢、逸度及逸度系數(shù)的定義。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇。

理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢。

溶液中組分的化學(xué)勢，活度與活度系數(shù)的定義和測定方法。滲透系數(shù)、絕對活度和超額函數(shù)。

稀溶液的依數(shù)性及其條件。

杜亥姆-馬居爾公式。

教學(xué)要求：

了解溶液組成表示法及相互關(guān)系。

明確偏摩爾量與化學(xué)勢的概念和意義，了解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別。明確偏摩爾數(shù)量的集合公式、吉布斯－杜亥姆公式、了解偏摩爾數(shù)量的求法。

掌握化學(xué)勢的定義和化學(xué)勢判據(jù)，了解化學(xué)勢在相平衡體系中的應(yīng)用、化學(xué)勢與溫度、壓力關(guān)系。

掌握拉烏爾定律與亨利定律。

掌握理想氣體的化學(xué)勢、非理想氣體的化學(xué)勢、逸度及逸度系數(shù)的定義。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇。了解依據(jù)狀態(tài)方程求逸度及牛頓圖。

掌握理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢。

掌握溶液中組分的化學(xué)勢的概念和公式，明確標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，活度與活度系數(shù)的定義和測定方法。了解滲透系數(shù)、絕對活度和超額函數(shù)。

明確稀溶液的依數(shù)性及其條件，公式推導(dǎo)及計算。

了解杜亥姆-馬居爾公式。

重點難點：

【本章重點】偏摩爾量與化學(xué)勢，拉烏爾定律與亨利定律，氣體的化學(xué)勢、逸度及逸度系數(shù)的定義，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇，理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，各組分的化學(xué)勢。溶液中組分的化學(xué)勢，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，活度與活度系數(shù)的定義和測定方法。稀溶液的依數(shù)性。

【本章難點】偏摩爾量、化學(xué)勢，逸度及逸度系數(shù)的定義，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選取。

第五章化學(xué)平衡

教學(xué)內(nèi)容：

化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)ΔfGm。

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的意義和的測定，K、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計算。

理想氣體反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡組成的計算，K和Kp、Kc、Kx之間的換算。

實際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其各種表達(dá)式。

均相及多相反應(yīng)ΔrGm的意義及其平衡常數(shù)表達(dá)式。分解壓力和分解溫度概念和計算。

溫度、壓力、惰性氣體因素對平衡的影響。

同時平衡和反應(yīng)的耦合。

教學(xué)要求：

明確化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的導(dǎo)出，掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的意義及其應(yīng)用，會判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，了解化學(xué)反應(yīng)親合勢A。

理解標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)ΔfGm與反應(yīng)過程G的意義，掌握ΔrGm＝-RTlnK的有關(guān)計算。

明確標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的意義、平衡常數(shù)的測定，熟練掌握理想氣體反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡組成的計算，以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K和經(jīng)驗平衡常數(shù)Kp、Kc、Kx之間的換算。

掌握標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)ΔfGm的定義。

了解實際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其表達(dá)式，實際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)計算方法。

了解均相及多相反應(yīng)ΔrGm的意義及其平衡常數(shù)表達(dá)式有什么不同。

理解從吉布斯－亥姆霍茲方程推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)等壓方程式的思路，并會運用該方程進行有關(guān)計算，掌握濃度、壓力、惰性氣體因素對平衡的影響。

掌握固體分解壓力和分解溫度概念和計算。

了解同時平衡和反應(yīng)的耦合。掌握連續(xù)流動釜式反應(yīng)器的濃度特征和溫度特征；

重點難點：

【本章重點】化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，ΔrGm＝-RTlnK、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計算?；瘜W(xué)反應(yīng)等壓方程式，各種因素對平衡的影響。分解壓力和分解溫度的概念和計算。

【本章難點】反應(yīng)過程G的意義，實際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其各種表達(dá)式。等壓方程式，固體分解壓力和分解溫度的概念和計算。

第六章相平衡

教學(xué)內(nèi)容：

相律的推導(dǎo)相律過程，應(yīng)用。

單組分體系相圖

二組分完全互溶雙液系的p－x圖、T－x圖、杠桿規(guī)則及有關(guān)計算。精餾原理。

部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理。

形成簡單低共熔混合物的固－液體系，形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系的相圖。相圖繪制的幾種常用方法，步冷曲線。

三組分體系的組成表示法，部分互溶的三液系、三組分鹽水體系、形成水合物的體系。

分配定律與萃取效率及相圖說明。

教學(xué)要求：

明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律的推導(dǎo)過程，掌握相律的應(yīng)用。

明確熱力學(xué)對單組分體系的應(yīng)用。明確水的相圖、了解硫的相圖。

掌握二組分完全互溶雙液系的p－x圖、T－x圖、杠桿規(guī)則及有關(guān)計算。明確精餾原理。

明確部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理，明確共扼溶液和會溶點的概念。

二組分固－液體系相圖：掌握形成簡單低共熔混合物的固－液體系（熱分析法、溶解度法繪制相圖），形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系，了解區(qū)域熔煉原理。

了解相圖繪制的幾種常用方法，要求能根據(jù)熱分析數(shù)據(jù)繪出步冷曲線進而得出相圖或由相圖推測繪出步冷曲線。

能看懂單組分、二組分、三組分體系的一些典型相圖，并會應(yīng)用相律來說明相圖中點、線、區(qū)的意義及體系在不同過程中發(fā)生的相變化。

了解相圖在實際中的一些應(yīng)用。

了解三組分體系的組成表示法，部分互溶的三液系、三組分鹽水體系、形成水合物、復(fù)鹽體系的分離提純。

分配定律與萃取效率及相圖說明。掌握停留時間分布函數(shù)和分布密度函數(shù)的定義、意義、測定；

重點難點：

【本章重點】相律的推導(dǎo)及其應(yīng)用。二組分氣液平衡的p－x圖、T－x圖、杠桿規(guī)則。形成簡單低共熔混合物的固－液體系，形成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的固－液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系。相圖的繪制，相圖的一些應(yīng)用。

【本章難點】相律的應(yīng)用。二組分完全互、溶部分互溶雙液系的p－x圖、T－x圖。形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系，固態(tài)部分互溶的固－液體系。

第七章電化學(xué)

教學(xué)內(nèi)容：

電化學(xué)基本概念和法拉第定律。

遷移數(shù)及其測定。

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率的概念，濃度、溫度對電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)影響，測定電導(dǎo)的方法及其應(yīng)用。柯爾勞施公式，離子獨立運動定律。

離子強度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，德拜－休格爾理論。

可逆電池的概念，電池圖式，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計可逆電池。

電動勢的定義及對消法測電動勢的原理。

可逆電池反應(yīng)的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、QR,m和平衡常數(shù)的求算方法，Nernst方程。

電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢差的形成、電動勢的產(chǎn)生的機理。

標(biāo)準(zhǔn)電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，從電極電勢計算電池電動勢的方法。

濃差電池的特性和電動勢的計算。液體接界電位及其求算方法。

電池電動勢測定的應(yīng)用。

極化現(xiàn)象與超電勢，極化曲線測量。塔菲爾公式。

電解時電極上的反應(yīng)。金屬的析出電位，金屬離子的分離與共同析出。

金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐，陰極保護與陽極保護，金屬的鈍化與鈍化曲線測量。

教學(xué)要求：

明確電化學(xué)基本概念和法拉第定律。

明確遷移數(shù)和淌度的概念，學(xué)會用希托夫法和界面移動法測定遷移數(shù)。

明確電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率、離子的摩爾電導(dǎo)率的概念，濃度、溫度對電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)影響，學(xué)會測定電導(dǎo)的方法并了解其的應(yīng)用。明確離子獨立運動定律。

明確離子強度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，會使用德拜－休格爾極限公式。

明確可逆電池的概念，掌握電池圖式法，電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計可逆電池。

明確電動勢的定義、對消法測電動勢的原理和韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池。

掌握可逆電池的類型、可逆電池反應(yīng)熱力學(xué)量電池反應(yīng)的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、QR,m和平衡常數(shù)的求算方法，掌握Nernst方程。

了解電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢差的形成、接觸電勢、液接電勢、電動勢的產(chǎn)生的機理。

熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，掌握從電極電勢計算電池電動勢的方法，了解可逆電極的類型。

明確濃差電池的特性和電動勢的計算。了解液體接界電位及其求算方法。

了解由電池電動勢測定電解質(zhì)平均活度系數(shù)的方法。

了解電解、分解電壓明確電解現(xiàn)象和分解電壓的意義及測量方法。了解電極反應(yīng)動力學(xué)和影響極化現(xiàn)象的因素，學(xué)會估計電解池在給定電壓下的電極反應(yīng)。

明確極化現(xiàn)象與超電勢，濃差極化、化學(xué)極化等概念和不同電極極化曲線形狀。了解電化學(xué)極化，氫過電位產(chǎn)生原因與遲緩放電、塔菲爾公式。

明確電解時電極上的反應(yīng)。金屬的析出電位，金屬離子的分離與共同析出。

了解金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐，陰極保護與陽極保護，金屬的鈍化與鈍化曲線測量。

了解化學(xué)電源的類型與應(yīng)用。

重點難點：

【本章重點】電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率，平均活度和平均活度系數(shù)?？赡骐姵?，電池圖式，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計可逆電池?？赡骐姵胤磻?yīng)熱力學(xué)量的求算方法，Nernst方程，標(biāo)準(zhǔn)電極電位。測定電動勢的方法。極化現(xiàn)象，電解時電極上的反應(yīng)，金屬離子的分離與共同析出；

【本章難點】摩爾電導(dǎo)率，電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)的概念。電池反應(yīng)與電池表達(dá)式的互譯。利用電極極化現(xiàn)象進行電化學(xué)分析中的有關(guān)計算。

第八章化學(xué)動力學(xué)

教學(xué)內(nèi)容：

化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法。

反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)的概念。

反應(yīng)速率表示方法，零級、一級、二級、n級反應(yīng)的積分方程式及其特點。

從實驗數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法。

溫度對反應(yīng)速率的影響，范德霍夫經(jīng)驗公式，阿累尼烏斯經(jīng)驗式，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能關(guān)系，活化能的估算方法。

對于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)的動力學(xué)公式應(yīng)著重速率方程的建立及其特征。

鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機理。穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。

復(fù)雜反應(yīng)的機理，并探索反應(yīng)機理、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。

碰撞理論的基本論點。氣體分子的碰撞頻率、碰撞理論速率公式，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能、單分子反應(yīng)理論。

過渡態(tài)理論基本假說，過渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢能面、馬鞍點、能壘的概念，過渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯函數(shù)公式。

溶液中反應(yīng)的一些規(guī)律。

光化學(xué)基本定律、光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)，光化平衡和溫度對光化學(xué)反應(yīng)的影響，化學(xué)發(fā)光以及光化反應(yīng)動力學(xué)方程式的求得。

催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點，均相酸堿催化、絡(luò)合催化和酶催化反應(yīng)?；瘜W(xué)吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣－固相催化反應(yīng)的一般機理。

教學(xué)要求：

明確化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法。

明確反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念。

熟悉反應(yīng)速率表示方法，掌握零級、一級、二級、n級反應(yīng)的速率方程式及其特點。

了解從實驗數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法。

掌握反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測定－嘗試法、圖解法、微分法、改變物質(zhì)的數(shù)量比例法、半衰期法。

了解溫度影響反應(yīng)速率的類型及范德霍夫經(jīng)驗公式，掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗式、活化能Ea的概念、測定與計算，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能的關(guān)系。

對于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)（即對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)）的動力學(xué)公式應(yīng)著重了解速率方程的建立以及時間－濃度關(guān)系式，掌握其特征。

了解鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機理。

掌握穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。

了解復(fù)雜反應(yīng)的機理，并了解探索反應(yīng)機理、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。

明確碰撞理論基本要點，氣體分子的碰撞頻率、碰撞理論速率公式，了解微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能、單分子反應(yīng)理論。

明確過渡態(tài)理論基本假說，了解過渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢能面、馬鞍點、能壘的概念，明確過渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯函數(shù)公式。

一般了解改進經(jīng)典法、流動法、弛豫法、閃光分解法等研究快速反應(yīng)的方法。

了解籠效應(yīng)、液相反應(yīng)機理，溶劑性質(zhì)、離子強度對反應(yīng)速率常數(shù)影響等溶液反應(yīng)的規(guī)律。

了解光化學(xué)基本定律、量子產(chǎn)率、光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)，光化平衡和溫度對光化學(xué)反應(yīng)的影響，化學(xué)發(fā)光以及光化反應(yīng)動力學(xué)方程式的求得。

明確催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點，了解均相酸堿催化、絡(luò)合催化和酶催化反應(yīng)。明確化學(xué)吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣－固相催化反應(yīng)的一般機理。

重點難點：

【本章重點】反應(yīng)速率方程，速率常數(shù)，反應(yīng)級數(shù)及其確定，簡單級數(shù)反應(yīng)動力學(xué)特征與計算，簡單復(fù)雜反應(yīng)的動力學(xué)特征與計算，平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法推導(dǎo)速率方程，溫度對反應(yīng)速率影響，活化能，碰撞理論和過渡狀態(tài)理論基本假設(shè)與基本術(shù)語，氣固相催化反應(yīng)機理及動力學(xué)特征。

【本章難點】反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)區(qū)別與聯(lián)系，連串反應(yīng)、鏈反應(yīng)速率方程推導(dǎo)，溫度對速率常數(shù)的影響及表觀活化能計算，碰撞理論速率常數(shù)計算與物理量單位變換，過渡狀態(tài)中能勢面與速率常數(shù)、活化能、活化焓、活化熵計算。

第九章表面物理化學(xué)

教學(xué)內(nèi)容：

表面吉布斯函數(shù)、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系；表面熱力學(xué)及計算。

彎曲液面下的附加壓力、Laplace方程，開爾文方程，亞穩(wěn)狀態(tài)。

表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式。

表面活性物質(zhì)，表面活性劑的分類及它的幾種重要作用。

固體表面的吸附現(xiàn)象?；瘜W(xué)吸附與物理吸附，朗格繆爾吸附理論和BET吸附理論的要點及朗格繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。

液體的鋪展與潤濕。

表面活性劑的定義、種類和結(jié)構(gòu)、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的特性，HLB值、CMC值。表面活性劑的一些重要作用。

教學(xué)要求：

明確表面吉布斯函數(shù)、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系和表面熱力學(xué)及計算。

明確彎曲液面下的附加壓力、Laplace方程，開爾文方程。